Chemie Lernblatt Modularbeit

Die Ionenwanderung

1) Wie entsteht eine violette oder blaue Lösung?
blau: man löst Kupfersulfat in Wasser
violett: man löst festes Kaluiumpermangat in Wasser

2) Was befindet sich in den Lösungen?
blau: Kupferionen und Sulfationen
violett: Kaliumionen und Permanganationen

3)Was versteht man unter der Ionenwanderung?
Die Ionen "wandern" zu den entsprechenden Polen (Kupfersulfat(blau)(positiv geladen) zur Kathode und Kaliumpermanganat(violett)(negativ geladen) zur Anode)

4) Wie lautet die Oktettregel?
Beide Atome erlangen durch Elektronenabgabe bzw. aufnahme ein Oktett (volle Schale)

5)Wann liegt eine Ionenbindung vor?
Wenn entgegengesetzte, geladene Ionen sich gegenseitig anziehen.

6)Was ist ein Ionengitter?
Die räumliche ,regelmäßige Anordnung von Ionen nennt man Ionengitter

Der pH-Wert

(Tabelle mit den farben auswenig lernen!!!)


7) Was ist der pH-Wert?
Der pH-wert ist ein Maß für den sauren (pH < 7) alkalisch (pH > 7) oder neutralen charakter (pH = 7) einer Lösung. Zwischen 0 und 14

8)Was machen Indikatoren?
Indikatoren zeigen über eine charakteristische Farbe an, ob die Lösung sauer alkalisch oder neutral ist.

9)Was passiert, wenn man eine saure Lösung mit Wasser verdünnt?
Durch Verdünnung steigt der pH-wert einer sauren Lösung.

10) Leitet
a)Feste Zotronensäure
b)Wässrige Zitronensäurelösung
c)Konzentrierte Salzsäure

a) Nein, trockenes leitet nicht
b) Ja, Ionen werden freigesetzt
c) Ja

11)Was passiert, wenn man Magnesiumband (Mg) in eine wässrige Zitronensäure legt?
Es löst sich auf, es findet eine chemische Reaktion statt.

Was passiert zwischen Sauren Lösungen und unedlen Metalen?
Es finden chemische Reaktionen statt. Das entstehende Gas ist Wasserstoff.

Salze
Nenne 4 Eigenschaften von Salz
1) weiß
2) Kristallförmig
3) Bricht Licht
4)Leitet Strom

Verwendung?
1) Gewürz
2)Konservierung
3)Streusalz (im Winter)
4)Kochsalzlösung

Die Salzsäure

Name: Salzsäure, Chlorwasserstoffgas (in Wasser gelöst)
Chem. Formel: HCI
pH-Wert: o-1.5
Herstellung: konzentrierte Schwefesäure auf Kochsalz tropfen lassen, dabei entsteht ein Gas.
Eigenschaften: Leitet Strom, farblos, geruchlos, sauer, reagiert mir unedlen metallen
Vorkommen: Magensaft (0,3%)
Verwendung: reinigen von kalkrückständen.
Löst man HCI in Wasser entstehen frei bewegliche Ionen
HCI+H2O --> H3O (hoch +) + Cl (hoch -)